大家好，今天小編關(guān)注到一個比較有意思的話題，就是關(guān)于甲醇燃料電池酸性電極的問題，于是小編就整理了5個相關(guān)介紹甲醇燃料電池酸性電極的解答，讓我們一起看看吧。

甲醇在酸性條件下的電極反應(yīng)方程式？

負(fù)極：2CH3OH + 16OH- -12e- = 2CO32- + 12H2O

正極：3O2 + 6H2O + 12e- = 12OH-

　　　總反應(yīng)式：2CH3OH + 3O2 +4OH- = 2CO32- + 6H2O

甲醇原電池，酸堿條件下，電極反應(yīng)式？

在酸性條件下：負(fù)極反應(yīng)：CH3OH ＋H2O －6e－===CO2＋6H＋正極反應(yīng)：O2 ＋4H+ ＋4e－===2H2O在堿性條件下：負(fù)極反應(yīng)：CH3OH＋8OH-－6e－===CO32- ＋6H2O正極反應(yīng)：O2 ＋2H2O＋4e－===4OH－

甲醇與氧氣在酸性條件下的電極方程式？

正極：3O2+12e-+12H+=6H2O 負(fù)極：2CH3OH-12e-+2H2O=2CO2+12H+ 總反應(yīng)：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O 正極、負(fù)極的得失電子數(shù)一定要配平！ 因?yàn)樗嵝詶l件，所以產(chǎn)生CO2，而不是CO32-！

ch3oh燃料電池四種化學(xué)方程式書寫？

甲醇(CH3OH)燃料電池四種反應(yīng)方程式為:

①堿性介質(zhì)(如NaOH)　

總反應(yīng)式2CH4O+3O2+4OH-= 2CO32- +6H2O　

正極：3O2 + 12e– + 6H20 → 12OH–

負(fù)極：2CH4O-12e-+16OH-→2CO32-+ 12H2O　

②酸性介質(zhì):(H2SO4)

總反應(yīng)方程式CH4 +2O2→CO2+2H2O　

正極：3O2 + 12e– + 12H+ → 6H2O　

負(fù)極：2CH4O-12e-+2H2O → 12H+ + 2CO2　

③中性介質(zhì)(H2O):

甲醇燃料電池四種介質(zhì)方程式？

①堿性介質(zhì)(如NaOH)　

總反應(yīng)式：2CH4O+ 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O　

正極：3O2 + 12e– + 6H20 → 12OH–

負(fù)極：2CH4O - 12e– + 16OH~ → 2CO32- + 12H2O　

②酸性介質(zhì):(H2SO4)

總反應(yīng)方程式CH4 +2O2→CO2+2H2O　

正極：3O2 + 12e– + 12H+ → 6H2O　

負(fù)極：2CH4O - 12e– + 2H2O → 12H+ + 2CO2　

③中性介質(zhì)(H2O):

正極:O2 + 4H+ + 4e == 2H2O

到此，以上就是小編對于甲醇燃料電池酸性電極的問題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于甲醇燃料電池酸性電極的5點(diǎn)解答對大家有用。