大家好，今天小編關(guān)注到一個(gè)比較有意思的話題，就是關(guān)于甲醇做燃料反應(yīng)方程式的問題，于是小編就整理了4個(gè)相關(guān)介紹甲醇做燃料反應(yīng)方程式的解答，讓我們一起看看吧。

甲醇燃料電池反應(yīng)方程式？

甲醇燃料電池四種方程式是：2CH3OH-12e-＋16OH-→2CO32-＋12H2O，2CH3OH-12e-＋2H2O→12H+＋2CO2，2CH3OH+3O2+4OH﹣=2CO32-＋6H2O，2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O。

甲醇燃料是利用工業(yè)甲醇或燃料甲醇，加變性醇添加劑，與現(xiàn)有國標(biāo)汽柴油（或組分油），按一定體積（或重量比）經(jīng)嚴(yán)格科學(xué)工藝調(diào)配制成的一種新型清潔燃料?？商娲裼?，用于各種機(jī)動(dòng)車，鍋灶爐使用。

生產(chǎn)甲醇的原料主要是煤，天然氣，煤層氣，焦?fàn)t氣等，特別是利用高硫劣質(zhì)煤和焦?fàn)t氣生產(chǎn)甲醇，既可提高資源綜合利用又可減少環(huán)境污染。發(fā)展煤制甲醇燃料，補(bǔ)充和部分替代石油燃料，是緩解我國能源緊張局勢，提高資源綜合利用。

甲醇燃料電池電解方程式？

答：該題應(yīng)該是甲醇燃料電池電極反應(yīng)方程式。

甲醇燃料電池以金屬鉑為電池的兩極，用堿或酸作為電解質(zhì)：

1、堿性電解質(zhì)（KOH溶液為例）

總反應(yīng)式：2CH 4O+ 3O 2 +4KOH== 2K 2CO 3 + 6H 2O，正極的電極反應(yīng)式為：3O 2+ 12e - + 6H 2O==12OH –，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH 4O– 6e - + 8OH - == CO 3 2-+ 6H 2O

2、酸性電解質(zhì)（H2SO4溶液為例）總反應(yīng): 2CH 4O+ 3O 2 == 2CO 2 + 4H 2O，正極的電極反應(yīng)式為：3O 2+12e - +12H + == 6H 2O，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2CH 4O–12e -+2H 2O == 12H + + 2CO 2

甲醇燃燒的化學(xué)方程式？

甲醇是一種有機(jī)化合物，化學(xué)結(jié)構(gòu)式是CH3OH，分子式CH4O，分子量是32g／mol，甲醇在氧氣中燃燒生成了二氧化碳和水，並放出大量的熱，化學(xué)反應(yīng)方程式是：2CH4O十3O2→（燃燒）＝2CO2十4H2O。

甲醇作燃料燃燒的化學(xué)方程式為 

2CH3OH + 3O2=點(diǎn)燃=2CO2 + 4H2O;

甲醇在燃燒時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，反應(yīng)中氧氣得電子作氧化劑；
燃料電池中燃料在負(fù)極失電子，則負(fù)極通入的是CH3OH，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即溶液中的OH-移向負(fù)極移動(dòng)；負(fù)極:CH3OH+8OH-6e-=CO32-+6H2O，

則2mol甲醇轉(zhuǎn)移電子為12mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12NA；

甲醇燃燒的化學(xué)方程式怎么寫？

甲醇燃燒的化學(xué)方程式為：CH3OH + 3/2O2 → CO2 + 2H2O。
其中，CH3OH是甲醇，3/2O2是三分之二的氧氣，CO2是二氧化碳，2H2O是二水。
甲醇屬于有機(jī)燃料，它在空氣中發(fā)生燃燒時(shí)會(huì)放出大量的熱能以及二氧化碳和水蒸氣，這就是甲醇燃燒的化學(xué)反應(yīng)。甲醇燃燒是一個(gè)完全燃燒反應(yīng)，即反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，比如氧氣、二氧化碳和水蒸氣。

燃燒的方程式為：2CH3OH+3O2=點(diǎn)燃=2CO2+4H2O。

甲l甲醇的化學(xué)式為CH3OH。為無色透明且具有刺激性氣味的液體，是結(jié)構(gòu)最為簡單的飽和一元醇，其分子量為32.04，沸點(diǎn)為64.7℃。

甲醇可以與氟氣、純氧等氣體發(fā)生反應(yīng)，在純氧中劇烈燃燒，生成水蒸氣和二氧化碳，甲醇與氯、溴不易發(fā)生反應(yīng)。

到此，以上就是小編對于甲醇做燃料反應(yīng)方程式的問題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于甲醇做燃料反應(yīng)方程式的4點(diǎn)解答對大家有用。