大家好，今天小編關(guān)注到一個(gè)比較有意思的話題，就是關(guān)于甲醇燃料電池生產(chǎn)工藝流程的問(wèn)題，于是小編就整理了5個(gè)相關(guān)介紹甲醇燃料電池生產(chǎn)工藝流程的解答，讓我們一起看看吧。

綠氫制甲醇工藝流程？

綠氫制甲醇是一種利用可再生能源制造甲醇的工藝。首先，通過(guò)水電、風(fēng)能等可再生能源制造氫氣。

然后，將氫氣與二氧化碳反應(yīng)，生成甲醇。這個(gè)反應(yīng)需要在高壓和高溫環(huán)境下進(jìn)行，因此需要進(jìn)行特殊的催化劑處理。

最后，將產(chǎn)生的甲醇進(jìn)行分離、純化、儲(chǔ)存和運(yùn)輸。這種工藝可以減少化石燃料的使用，減少碳排放，是一種環(huán)保、可持續(xù)的生產(chǎn)工藝。

綠色采用一氧化碳、二氧化碳加壓催化氫化法合成甲醇，典型的流程包括原料氣制造、原料氣凈化、甲醇合成、粗甲醇精餾等工序。

粗甲醇中存在水分、高級(jí)醇、醚、酮等雜質(zhì)，需要精制。精制過(guò)程包括精餾與化學(xué)處理?；瘜W(xué)處理主要用堿破壞在精餾過(guò)程中難以分離的雜質(zhì)，并調(diào)節(jié)pH，精餾主要是除去易揮發(fā)組分如二甲醚等，以及難以揮發(fā)的組分如乙醇、水等。

甲醇燃料電池（KOH溶液)的電極總反應(yīng)式？以及正負(fù)極的反應(yīng)式？

負(fù)極：CH3OH - 6e- + 8OH- == CO3^2- + 6H2O

正極：O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-

總反應(yīng)式：2CH3OH + 3O2 + 4OH- == 2CO3^2- + 6H2O

甲醇燃料電池，電解質(zhì)氫氧化鉀電極反應(yīng)書(shū)寫(xiě)？

如果是以熔融的碳酸鈉為電解質(zhì)，則

　　正極的電極反應(yīng)式為：O2＋4e-+2CO2=2CO32-

　　負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2+2H2O

　　因?yàn)橛玫氖侨廴诘奶妓徕c，電解質(zhì)中不存在水，即如果要生成OH－，則氫原子沒(méi)有來(lái)源。

甲醇燃料電池電極電池反應(yīng)？

先寫(xiě)出總反應(yīng)式2CH3OH+ 3O2 = 2CO2 + 4H2O，陽(yáng)極反應(yīng)式：O2 + 2H2O +4e = 4OH-陰極反應(yīng)式：CH3OH+ 6OH- - 6e = CO2 + 5H20。

書(shū)寫(xiě)規(guī)則：酸性條件下，負(fù)極燃料失電子，C元素變?yōu)?4價(jià)，轉(zhuǎn)化為CO2，H元素轉(zhuǎn)化為H+，正極O2得電子，結(jié)合H+轉(zhuǎn)化為水。堿性條件下，負(fù)極燃料失電子，C元素轉(zhuǎn)化為CO32-，+1價(jià)的氫元素不能在堿性條件下以離子形態(tài)穩(wěn)定存在，結(jié)合OH－生成水，正極O2得電子，結(jié)合H2O生成OH-。

甲烷燃料電池簡(jiǎn)介

甲烷燃料電池是化學(xué)電池中的氧化還原電池。燃料電池是燃料和氧化劑（一般是氧氣）在電極附近參與原電池反應(yīng)的化學(xué)電源。甲烷（CH4）燃料電池就是用沼氣（主要成分為CH4）作為燃料的電池，與氧化劑O2反應(yīng)生成CO2和H2O.反應(yīng)中得失電子就可產(chǎn)生電流從而發(fā)電。

以甲烷等碳?xì)浠衔餅槿剂系男滦碗姵兀涑杀敬蟠蟮陀谝詺錇槿剂系膫鹘y(tǒng)燃料電池。燃料電池使用氣體燃料和氧氣直接反應(yīng)產(chǎn)生電能,其效率高、污染低，是一種很有前途的能源利用方式。但傳統(tǒng)燃料電池使用氫為燃料,而氫既不易制取又難以儲(chǔ)存，導(dǎo)致燃料電池成本居高不下

甲醇燃料電池的電極反應(yīng)方程式隨著電解質(zhì)不一樣，電機(jī)反應(yīng)方程式是不一樣的，如果是在酸的環(huán)境中電極反應(yīng)方程式為:負(fù)極CH?OH-6e?+H?O=CO?+6H?正極O?+4e?+4H?=2H?O。

如果是堿性電解質(zhì)燃料電池負(fù)極CH?OH-8e?+10OH?=CO?2?+7H?O,正極O?-4e?+4HO?=2H?O

酸性和堿性甲醇燃料電池，分別寫(xiě)出正極,負(fù)極和總反應(yīng)式。并解釋？

首先，甲醇是做負(fù)極 氧氣是做正極 其實(shí)在酸堿條件下 只不過(guò)反應(yīng)物和生成物稍稍有點(diǎn)區(qū)別。

甲醇中的C最終變成+4 ，在酸性條件下就是CO2 在堿性條件下就是碳酸跟。氧氣則最終變成負(fù)2價(jià)， 在酸性條件下有大量氫離子 就變成水，在堿性條件下無(wú)大量H+，就只能跟水反應(yīng)生成OH-。故酸性條件，有大量的H+ ，所以生成物是CO2。負(fù)極：CH4O - 6e- + H2O =====CO2 + 6H+ （電子得失守恒） 正極：O2 + 4 e- + 4H+ ====2 H2O 總反應(yīng)就是兩者疊加：2CH4O + 3O2 ===2CO2 + 4H2O 故堿性條件 負(fù)極：CH4O - 6e- + 8 OH- =====CO3 2- + 6 H2O （電子得失守恒） 正極：O2 + 4 e- + 2H2O ==== 4OH- 總反應(yīng)：2CH4O + 3O2 + 4OH- ===2CO3 2- + 6H2O

到此，以上就是小編對(duì)于甲醇燃料電池生產(chǎn)工藝流程的問(wèn)題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于甲醇燃料電池生產(chǎn)工藝流程的5點(diǎn)解答對(duì)大家有用。