大家好，今天小編關(guān)注到一個比較有意思的話題，就是關(guān)于甲醇堿性性燃料電池的問題，于是小編就整理了3個相關(guān)介紹甲醇堿性性燃料電池的解答，讓我們一起看看吧。

甲醇氧氣和稀硫酸原電池反應(yīng)式？

正極：3 O2 + 12 e- + 12 H+ = 6 H2O

負極：2 CH3OH - 12e- + 2 H2O = 2 CO2 + 12 H+

總反應(yīng)：2 CH3OH + 3 O2 = 2 CO2 + 4 H2O

正極、負極的得失電子數(shù)一定要配平！

因為酸性條件，所以產(chǎn)生CO2，而不是CO32-

燃料電池的書寫步驟：第一步寫總方程式，相當于燃料直接燃燒。

第二步寫正極反應(yīng)式

第三小寫負極反應(yīng)式（利用總方程式減去正極反應(yīng)式）

對于燃料電池來說，首先要關(guān)注電解是酸性的，還是堿性的。電解質(zhì)不同，電極反應(yīng)式不同。

其次，要知道燃料電池，負極一定是通入燃料的一極，正極一定是通入氧氣或空氣的一極。

甲醛燃料電池在酸性條件下反應(yīng)方程式？

①堿性條件負極：2 CH3OH－12e﹣＋16 OH﹣ → 2 CO32﹣＋12 H2O。

②酸性條件負極：2 CH3OH －12e﹣ ＋ 2 H2O → 12 H﹢ ＋ 2 CO2。

堿性條件：

總反應(yīng)式 2 CH3OH + 3 O2 + 4 OH﹣＝2 CO3 2﹣＋6 H2O。

正極:3 O2 + 12e﹣ ＋6 H20 → 12 OH﹣。

甲醇燃料電池酸性和堿性方程式: 酸性:2CH4O+3O2=2CO2+4H2O; 堿性:2CH4O+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O。

1、蓄電池放電時是原電池、充電時是電解池，根據(jù)原電池中“負氧化、正還原”，電解池中“陽氧化、陰還原”的規(guī)律，蓄電池放電時，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。

2、甲醇燃料電池的電極方程式:以熔融氧化物為固體電解質(zhì)（O2-可自由傳遞）以熔融碳酸鹽為固甲醇燃料電池的電極方程式1.以熔融氧化物為固體電解質(zhì)（O2-可自由傳遞）以熔融碳酸鹽為固體電解質(zhì),空氣和二氧化碳的混合氣體為陰極燃氣（碳酸根可自由傳遞）。

甲醇在堿性環(huán)境燃燒化學(xué)方程式？

酸性條件 2CH4O +3O2→2CO2+4H2O　

正極：O2 + 4e（-） + 4H（+） → 2H2O　

負極：CH4O - 6e（-） + H2O → 6H（+） + CO2　

附：

堿性條件　總反應(yīng)式：2CH4O + 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O　

到此，以上就是小編對于甲醇堿性性燃料電池的問題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于甲醇堿性性燃料電池的3點解答對大家有用。