大家好，今天小編關注到一個比較有意思的話題，就是關于甲醇燃料電池酸性正極的問題，于是小編就整理了5個相關介紹甲醇燃料電池酸性正極的解答，讓我們一起看看吧。

甲醇燃料電池固體電解質總反應式？

方程式是：

①堿性條件負極：2 CH3OH－12e﹣＋16 OH﹣ → 2 CO32﹣＋12 H2O。

②酸性條件負極：2 CH3OH －12e﹣ ＋ 2 H2O → 12 H﹢ ＋ 2 CO2。

堿性條件：

總反應式 2 CH3OH + 3 O2 + 4 OH﹣＝2 CO3 2﹣＋6 H2O。

正極:3 O2 + 12e﹣ ＋6 H20 → 12 OH﹣。

負極:2 CH3OH － 12e– ＋ 16OH~ → 2CO3 2﹣ ＋ 12H2O。

酸性條件：

總反應式:2 CH3OH ＋ 3 O2 ＝ 2 CO2 ＋ 4 H2O。

正極:3 O2 ＋ 12e﹣ ＋ 12 H﹢ → 6 H2O。

甲醛燃料電池在酸性條件下反應方程式？

①堿性條件負極：2 CH3OH－12e﹣＋16 OH﹣ → 2 CO32﹣＋12 H2O。

②酸性條件負極：2 CH3OH －12e﹣ ＋ 2 H2O → 12 H﹢ ＋ 2 CO2。

堿性條件：

總反應式 2 CH3OH + 3 O2 + 4 OH﹣＝2 CO3 2﹣＋6 H2O。

正極:3 O2 + 12e﹣ ＋6 H20 → 12 OH﹣。

甲醇燃料電池酸性和堿性方程式: 酸性:2CH4O+3O2=2CO2+4H2O; 堿性:2CH4O+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O。

1、蓄電池放電時是原電池、充電時是電解池，根據原電池中“負氧化、正還原”，電解池中“陽氧化、陰還原”的規(guī)律，蓄電池放電時，負極上失電子發(fā)生氧化反應。

2、甲醇燃料電池的電極方程式:以熔融氧化物為固體電解質（O2-可自由傳遞）以熔融碳酸鹽為固甲醇燃料電池的電極方程式1.以熔融氧化物為固體電解質（O2-可自由傳遞）以熔融碳酸鹽為固體電解質,空氣和二氧化碳的混合氣體為陰極燃氣（碳酸根可自由傳遞）。

以碳酸鉀為電解質的甲醇燃料電池的電極反應式，以及為什么那么寫，為什么正極會生成碳酸根而不是氫氧根？

　　如果是以熔融的碳酸鈉為電解質，則 　　正極的電極反應式為：O2＋4e-+2CO2=2CO3 2- 　　負極的電極反應式為：CH3OH-6e-+3CO3 2- =4CO2+2H2O 　　因為用的是熔融的碳酸鈉，電解質中不存在水，即如果要生成OH－，則氫原子沒有來源。

ch3oh燃料電池四種化學方程式書寫？

甲醇(CH3OH)燃料電池四種反應方程式為:

①堿性介質(如NaOH)　

總反應式2CH4O+3O2+4OH-= 2CO32- +6H2O　

正極：3O2 + 12e– + 6H20 → 12OH–

負極：2CH4O-12e-+16OH-→2CO32-+ 12H2O　

②酸性介質:(H2SO4)

總反應方程式CH4 +2O2→CO2+2H2O　

正極：3O2 + 12e– + 12H+ → 6H2O　

負極：2CH4O-12e-+2H2O → 12H+ + 2CO2　

③中性介質(H2O):

甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應式為：CH3OH（？

（1）根據質子移動方向知，右邊電極為正極、左邊電極為負極，燃料電池中，通入燃料的電極為負極、通入氧化劑的電極為正極，所以b、c通入的物質分別是CH3OH、O2，故答案為：CH3OH；O2；（2）電解質溶液為酸性，則負極上甲醇失電子和水反應生成二氧化碳和氫離子，電極反應式為CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+，故答案為：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+；（3）①Fe電極質量增加，說明Fe為陰極、石墨作陽極，陽極上氫氧根離子放電，電極反應式為，故答案為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，故答案為：Fe（鐵）；4OH--4e-=O2↑+2H2O

到此，以上就是小編對于甲醇燃料電池酸性正極的問題就介紹到這了，希望介紹關于甲醇燃料電池酸性正極的5點解答對大家有用。