大家好，今天小編關(guān)注到一個(gè)比較有意思的話題，就是關(guān)于甲醇酸性燃料分步計(jì)算的問題，于是小編就整理了5個(gè)相關(guān)介紹甲醇酸性燃料分步計(jì)算的解答，讓我們一起看看吧。

甲醇在酸性條件下的電極反應(yīng)方程式？

負(fù)極：2CH3OH + 16OH- -12e- = 2CO32- + 12H2O

正極：3O2 + 6H2O + 12e- = 12OH-

　　　總反應(yīng)式：2CH3OH + 3O2 +4OH- = 2CO32- + 6H2O

甲醇在堿性條件下總反應(yīng)方程式？

甲醇在酸性條件下總反應(yīng)方程式？

甲醇分子式為CH4O，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3一OH，由于一OH所連碳沒有相鄰碳，更不存在相鄰碳上的氫原子，所以不會(huì)發(fā)生消去反應(yīng)，只能發(fā)生取代反應(yīng)生成醚。反應(yīng)方程式為2CH3一OH（濃硫酸，加熱）→CH3一OCH3十H2O。甲醇在堿性條件下不反應(yīng)。

負(fù)極：2CH3OH + 16OH- -12e- = 2CO32- + 12H2O

正極：3O2 + 6H2O + 12e- = 12OH-

　　　總反應(yīng)式：2CH3OH + 3O2 +4OH- = 2CO32- + 6H2O

甲醇燃料電池 正負(fù)極反應(yīng)方程式

堿性條件

總反應(yīng)式：2CH3OH + 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O

正極：3O2 + 12e– + 6H20 → 12OH–

負(fù)極：2CH3OH - 12e– + 16OH~ → 2CO32- + 12H2O

酸性條件

總反應(yīng)式：2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O

甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動(dòng)汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應(yīng)式為：CH3OH（？

（1）根據(jù)質(zhì)子移動(dòng)方向知，右邊電極為正極、左邊電極為負(fù)極，燃料電池中，通入燃料的電極為負(fù)極、通入氧化劑的電極為正極，所以b、c通入的物質(zhì)分別是CH3OH、O2，故答案為：CH3OH；O2；（2）電解質(zhì)溶液為酸性，則負(fù)極上甲醇失電子和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+，故答案為：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+；（3）①Fe電極質(zhì)量增加，說明Fe為陰極、石墨作陽極，陽極上氫氧根離子放電，電極反應(yīng)式為，故答案為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，故答案為：Fe（鐵）；4OH--4e-=O2↑+2H2O

甲醇酸的正負(fù)極方程式？

CH3OH 即 CH4O酸性條件 2CH4O +3O2→2CO2+4H2O　正極：O2 + 4e（-） + 4H（+） → 2H2O　負(fù)極：CH4O - 6e（-） + H2O → 6H（+） + CO2　附：堿性條件　總反應(yīng)式：2CH4O + 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O　

甲醇與氧氣在酸性條件下的電極方程式？

正極：3O2+12e-+12H+=6H2O 負(fù)極：2CH3OH-12e-+2H2O=2CO2+12H+ 總反應(yīng)：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O 正極、負(fù)極的得失電子數(shù)一定要配平！ 因?yàn)樗嵝詶l件，所以產(chǎn)生CO2，而不是CO32-！

到此，以上就是小編對(duì)于甲醇酸性燃料分步計(jì)算的問題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于甲醇酸性燃料分步計(jì)算的5點(diǎn)解答對(duì)大家有用。