大家好，今天小編關(guān)注到一個比較有意思的話題，就是關(guān)于甲醇燃料的電池的應(yīng)用的問題，于是小編就整理了5個相關(guān)介紹甲醇燃料的電池的應(yīng)用的解答，讓我們一起看看吧。

甲醇加氧氣加氫氧化鉀制作電池？

甲醇燃料電池堿性條件 總反應(yīng)2CH4O + 3O2 + 4OH-== 6H2O2 + CO32- 理解就是甲醇燃燒生成CO2，進(jìn)入溶液與OH-結(jié)合，這樣消耗OH-，而且有水生成，PH變小 燃料電池怎么還有充電和放電，也不是蓄電池，甲醇反應(yīng)完了就重新加注，是說充電后又生成甲醛？

只要有甲醛，電池就會產(chǎn)生電流，KOH在這過程中PH一定會變小，K+的量不變。

甲醇燃料電池四種介質(zhì)方程式？

①堿性介質(zhì)(如NaOH)　

總反應(yīng)式：2CH4O+ 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O　

正極：3O2 + 12e– + 6H20 → 12OH–

負(fù)極：2CH4O - 12e– + 16OH~ → 2CO32- + 12H2O　

②酸性介質(zhì):(H2SO4)

總反應(yīng)方程式CH4 +2O2→CO2+2H2O　

正極：3O2 + 12e– + 12H+ → 6H2O　

負(fù)極：2CH4O - 12e– + 2H2O → 12H+ + 2CO2　

③中性介質(zhì)(H2O):

正極:O2 + 4H+ + 4e == 2H2O

甲醇燃料電池的中性，酸性，堿性方程式咋寫？

中性：

CH3OH + H2O - 6e ==== CO2 + 6H+
O2 + 4H+ + 4e ==== 2H2O
酸性:

負(fù)極:2CH4O + 2H2O - 12e- = 12CO2+12H+
正極:3O2 + 12H+ + 12e- = 6H2O

堿性：

負(fù)極:2CH4O + 16OH- - 12e- = 2CO3 2- +12H2O
正極:3O2 + 6H2O + 12e- = 12OH-

拓展資料：

直接甲醇燃料電池屬于質(zhì)子交換膜燃料電池(PEMFC)中之一類，直接使用甲醇水溶液或蒸汽甲醇為燃料供給來源，而不需通過甲醇、汽油及天然氣的重整制氫以供發(fā)電。相較于質(zhì)子交換膜燃料電池(PEMFC) ，直接甲醇燃料電池 (DMFC) 具備低溫快速啟動、燃料潔凈環(huán)保以及電池結(jié)構(gòu)簡單等特性。這使得直接甲醇燃料電池 (DMFC)可能成為未來便攜式電子產(chǎn)品應(yīng)用的主流。

甲醇燃料電池電解方程式？

答：該題應(yīng)該是甲醇燃料電池電極反應(yīng)方程式。

甲醇燃料電池以金屬鉑為電池的兩極，用堿或酸作為電解質(zhì)：

1、堿性電解質(zhì)（KOH溶液為例）

總反應(yīng)式：2CH 4O+ 3O 2 +4KOH== 2K 2CO 3 + 6H 2O，正極的電極反應(yīng)式為：3O 2+ 12e - + 6H 2O==12OH –，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH 4O– 6e - + 8OH - == CO 3 2-+ 6H 2O

2、酸性電解質(zhì)（H2SO4溶液為例）總反應(yīng): 2CH 4O+ 3O 2 == 2CO 2 + 4H 2O，正極的電極反應(yīng)式為：3O 2+12e - +12H + == 6H 2O，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2CH 4O–12e -+2H 2O == 12H + + 2CO 2

以碳酸鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池的電極反應(yīng)式，以及為什么那么寫，為什么正極會生成碳酸根而不是氫氧根？

　　如果是以熔融的碳酸鈉為電解質(zhì)，則 　　正極的電極反應(yīng)式為：O2＋4e-+2CO2=2CO3 2- 　　負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+3CO3 2- =4CO2+2H2O 　　因為用的是熔融的碳酸鈉，電解質(zhì)中不存在水，即如果要生成OH－，則氫原子沒有來源。

到此，以上就是小編對于甲醇燃料的電池的應(yīng)用的問題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于甲醇燃料的電池的應(yīng)用的5點解答對大家有用。