大家好，今天小編關(guān)注到一個(gè)比較有意思的話題，就是關(guān)于氫氧燃料和環(huán)保電池的問題，于是小編就整理了4個(gè)相關(guān)介紹氫氧燃料和環(huán)保電池的解答，讓我們一起看看吧。

氫氧燃料電池發(fā)展前景？

氫燃料電池，通過制氫并燃燒產(chǎn)生能量，氫燃燒產(chǎn)生化學(xué)反應(yīng)生成水，生產(chǎn)過程沒有污染，是比較好的清潔能源，所以氫燃料電池發(fā)展前景非常好，目前也是國家重點(diǎn)發(fā)展的新能源之一。隨著氫能源技術(shù)的不斷提高，相信氫能源電池會(huì)走進(jìn)我們生活生產(chǎn)的各個(gè)方面。

為什么氫氧燃料電池是一次電池？

通常所說的二次電池是指可充電電池；而氫氧燃燒電池可以反復(fù)使用，只要源源不斷地提供燃料氫氣；但性質(zhì)上仍屬于一次電池，因?yàn)槿剂蠜]了，就不能再用了

氫燃料電池是將氫氣和氧氣的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換成電能的發(fā)電裝置。其基本原理是電解水的逆反應(yīng)，把氫和氧分別供給陽極和陰極，氫通過陽極向外擴(kuò)散和電解質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后，放出電子通過外部的負(fù)載到達(dá)陰極。

氫氣和氧氣可以生電嗎？

可以！

你說的其實(shí)是氫氧燃料電池的充放電過程。充電時(shí)，水被電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，放電時(shí)，氫氣和氧氣再反應(yīng)生成水。在充電過程中，氫氣和氧氣被作為惰性電極的活性炭吸附，在電極中氫氣失去電子，在酸性介質(zhì)中變成氫離子，在中性介質(zhì)或堿性介質(zhì)中與氫氧根結(jié)合生成水。氧氣得到電子，在酸性介質(zhì)中與氫離子結(jié)合生成水，在中性或堿性介質(zhì)中與水結(jié)合形成氫氧根。這個(gè)電池反應(yīng)是自發(fā)的，它是用來發(fā)電的，不是耗電的，不需要消耗電能。也不需要加熱！

氫氧燃料電池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式？

氫氧燃料電池?zé)o論在什么環(huán)境的溶液中，在負(fù)極均為氫氣失電子生成氫離子，在正極均發(fā)生氧氣得電子生成氧離子，關(guān)鍵看電極產(chǎn)物是否能在電解質(zhì)溶液中穩(wěn)定存在，如在堿性環(huán)境中，負(fù)極產(chǎn)生的氫離子會(huì)跟氫氧根生成水，而氧離子無論什么環(huán)境中都不能穩(wěn)定存在，在中性和堿性環(huán)境中與水生成氫氧根，在酸性環(huán)境中與氫離子生成水。

氫氧燃料電池（中性介質(zhì)）
正極：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
負(fù)極：2H2 - 4e- → 4H+
總反應(yīng)式：2H2 + O2 == 2H2O
氫氧燃料電池（酸性介質(zhì)）
正極：O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O
負(fù)極：2H2 - 4e-→ 4H+
總反應(yīng)式：2H2 + O2 == 2H2O
氫氧燃料電池（堿性介質(zhì)）
正極：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
負(fù)極：2H2 - 4e- + 4OH- → 4H2O
總反應(yīng)式：2H2 + O2 == 2H2O

到此，以上就是小編對于氫氧燃料和環(huán)保電池的問題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于氫氧燃料和環(huán)保電池的4點(diǎn)解答對大家有用。