大家好，今天小編關(guān)注到一個比較有意思的話題，就是關(guān)于碳中性燃料環(huán)保的問題，于是小編就整理了4個相關(guān)介紹碳中性燃料環(huán)保的解答，讓我們一起看看吧。

甲烷燃料電池的中性電極反應(yīng)式及解析是什么？

堿性介質(zhì)下　負極：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O正極：2O2+8e-+4H2O=8OH-酸性下　負極：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+正極：2O2+8e-+8H+=4H2O總要有堿性或者酸性介質(zhì)在正負極之間傳遞電子，中性不行

你可以學著用這樣一種方法來求，就像它平時在空氣中燃燒一樣，首先寫出總式：ch4+2o2=co2+2h2o，然后氧氣是得電子的吧？先寫出正級反應(yīng)式即：2o2+8e-+4h2o=8oh-(因為是在中性條件下，生成氫氧根，或在堿性條件下也一樣。

但在酸性條件下則和氫離子結(jié)合生成水）這時你用正極反應(yīng)式去減總式看看？很輕易就可以得出負級的反應(yīng)方程式了：ch4-8e-+8oh-=6h2o+co2(這種方法在考燃料電池方面的題型中很好用，注意掌握咯）

中性條件下燃料電池的方程式按照酸性的寫還是堿性的寫？

酸性條件：正極：6O2＋24e-+24H+=12H2O負極：C6H12O6-24e- +6H2O =6CO2+24H+堿性條件：正極：6O2+24e- +12H2O=24OH-負極：C6H12O6-24e- +36OH- =6CO3 2-+24H2O

一氧化碳燃料電池中性電極方程式？

一氧化碳燃料電池四種電極反應(yīng)式為

1、以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)

正極：O2+ 4e-+2CO2=2CO32-

負極：2CO-4e- +2CO32-=4CO2

2、一氧化碳、氧氣做原電池,氫氧化鉀做電解質(zhì)

負極： 2CO - 4e- + 8OH- = 2CO32- + 4H2O

正極: O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-

總反應(yīng): 2CO + O2 + 4KOH= 2K2CO3 + 2H2O

3、通CO的一極為負極，通O2的一極為正極

CO2熱催化轉(zhuǎn)化原理？

實際上 c與氧氣先反應(yīng) 生成CO

2C+O2(氧氣) = 2CO（一氧化碳）

CO（一氧化碳）和氧氣反應(yīng)生成CO2（二氧化碳）

CO+O2(氧氣) =CO2

第一個方程加第二個方程的二倍 化簡后得到

C+O2(氧氣) =CO2

當然以上兩個反應(yīng)是同時進行的

將CO2直接轉(zhuǎn)化成碳中性燃料或工業(yè)化學品，對能源的可再生利用和減少溫室氣體的排放有著廣闊的應(yīng)用前景和現(xiàn)實意義，為解決當前的能源安全和可持續(xù)性問題提供了一種絕妙的解決方案。作為CO2轉(zhuǎn)化技術(shù)的核心，需要電催化劑來促進關(guān)鍵反應(yīng)，即決定效率和選擇性的CO2還原反應(yīng)（CO2RR）。然而由于該反應(yīng)涉及多電子轉(zhuǎn)移，反應(yīng)過程包含復雜的中間體以及許多反應(yīng)途徑，導致CO2RR比其他與能源相關(guān)的電化學反應(yīng)（例如氧還原反應(yīng)/ORR和析氧反應(yīng)/OER）復雜得多，因此實驗上尋找具有更高產(chǎn)品選擇性和催化活性的電催化材料仍然是巨大的挑戰(zhàn)。

TM-Nx-C型過渡金屬單原子電催化劑（SACs）憑借其原材料儲量豐富、性能優(yōu)異和高選擇性等特性，儼然成為均相和非均相催化材料研究中的前沿科學，在能源相關(guān)的領(lǐng)域深受廣泛關(guān)注。眾多研究發(fā)現(xiàn)Fe-N-C和Co-N-C均展現(xiàn)出良好催化性能，能高效的將CO2催化轉(zhuǎn)化成CO。但整體來說，SACs在催化CO2RR過程中，過電勢相對較高，催化機制不完善。更為重要的是，如今急缺一種與催化劑內(nèi)在性質(zhì)相關(guān)的描述符能夠指導電催化劑的合理設(shè)計或快速的性能預測及篩選。

到此，以上就是小編對于碳中性燃料環(huán)保的問題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于碳中性燃料環(huán)保的4點解答對大家有用。