大家好，今天小編關(guān)注到一個比較有意思的話題，就是關(guān)于環(huán)保新型燃料電池的問題，于是小編就整理了2個相關(guān)介紹環(huán)保新型燃料電池的解答，讓我們一起看看吧。

新型燃料電池有什么能量的轉(zhuǎn)換？

燃料電池是很有發(fā)展前途的新的動力電源，一般以氫氣、碳、甲醇、硼氫化物、煤氣或天然氣為燃料，作為負極，用空氣中的氧作為正極．和一般電池的主要區(qū)別在于一般電池的活性物質(zhì)是預先放在電池內(nèi)部的，因而電池容量取決于貯存的活性物質(zhì)的量；而燃料電池的活性物質(zhì)（燃料和氧化劑）是在反應(yīng)的同時源源不斷地輸入的，因此，這類電池實際上只是一個能量轉(zhuǎn)換裝置。這類電池具有轉(zhuǎn)換效率高、容量大、比能量高、功率范圍廣、不用充電等優(yōu)點，但由于成本高，系統(tǒng)比較復雜，僅限于一些特殊用途，如飛船、潛艇、軍事、電視中轉(zhuǎn)站、燈塔和浮標等方面。

　　氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化

　　反應(yīng)電極是疏松多孔的碳棒化學能轉(zhuǎn)化為電能。氫氣氧氣變成水，化學能減少，在酸溶液中：

　　負極反應(yīng)式為：2H?-4e﹣==4H﹢

　　正極反應(yīng)式為：O? + 4H+ +4eˉ= 2H?O;

　　如是在堿溶液中，則不可能有H+出現(xiàn)，

新型甲烷燃料電池采用鉑作電極……求解析？

甲烷燃料電池中燃料甲烷作負極，氧氣作正極，電解質(zhì)溶液為堿性，負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH4－8e－＋10OH－= CO32－＋7H2O，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2O2＋8e－＋4H2O = 8OH－，a極是陽極，b極是陰極，2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，陰極產(chǎn)物有氫氣和NaOH，陽極產(chǎn)物是氯氣，產(chǎn)生氯氣0．01摩爾，有方程式可知，NaOH的物質(zhì)的量為0．02摩爾，C(OH-)=0．1mol/L，pH =13；若每個電池甲烷通入量為 1 L(標準狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量，1摩爾甲烷轉(zhuǎn)移8摩爾電子，因此×8×9．65× 104C·mol－1＝3．45× 104C　，生成1摩爾氯氣需要轉(zhuǎn)移2摩爾電子，因此，1升甲烷最多可以制的4升氯氣。

到此，以上就是小編對于環(huán)保新型燃料電池的問題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于環(huán)保新型燃料電池的2點解答對大家有用。