大家好，今天小編關(guān)注到一個(gè)比較有意思的話題，就是關(guān)于環(huán)保燃料油的堿性氮標(biāo)準(zhǔn)值的問(wèn)題，于是小編就整理了4個(gè)相關(guān)介紹環(huán)保燃料油的堿性氮標(biāo)準(zhǔn)值的解答，讓我們一起看看吧。

n2h4燃料電池在堿性環(huán)境下的總反應(yīng)式？

n2h4燃料電池在堿性環(huán)境下的反應(yīng)：

負(fù)極 ：N2H4 --4e-==N2 + 4H+（酸性）

正極 ：O2+4e+4H+=2H2O(酸性介質(zhì))

2H4中文名為肼，又稱聯(lián)氨、二銨，化學(xué)式也可寫(xiě)作H2NNH2，是一種無(wú)色發(fā)煙的、具有腐蝕性和強(qiáng)還原性的無(wú)色油狀液體，有劇毒且極不穩(wěn)定，有類似于氨的刺鼻氣味

如何比較胺的堿性大小？

由大到小排列: 4>5>1>2>3分析:胺的堿性大小比較的關(guān)鍵是比較，氮上孤對(duì)電子的堿性，即孤對(duì)電子的給出能力，在氣態(tài)情況下，一般來(lái)說(shuō)，堿性：無(wú)機(jī)堿（有氫氧根）>三級(jí)堿>二級(jí)堿>一級(jí)堿>芳香堿>酰胺（接近中性）>亞酰胺（弱酸性）上題中，4氫氧化四甲銨，是季銨堿，顯堿性的原因是有氫氧根，堿性相當(dāng)于無(wú)機(jī)堿，堿性最強(qiáng)5乙胺 脂肪胺，堿性次之，由于乙基的推電子作用，堿性大于NH31苯胺 由于苯環(huán)的共軛作用，堿性較NH3小2乙酰苯胺 苯環(huán)上連有乙酰基，強(qiáng)吸電子，孤對(duì)電子的給出能力減弱，堿性減小3鄰苯二甲酰亞胺，氮上連有兩個(gè)強(qiáng)吸電子的羰基，鄰苯二甲酰亞胺中氮上的氫反而顯酸性

胺的堿性大小比較的關(guān)鍵是比較氮上孤對(duì)電子的堿性，即孤對(duì)電子的給出能力，在氣態(tài)情況下，一般來(lái)說(shuō)，堿性：無(wú)機(jī)堿（有氫氧根）>三級(jí)堿>二級(jí)堿>一級(jí)堿>芳香堿>酰胺（接近中性）>亞酰胺（弱酸性）。

胺的堿性以堿性電離常數(shù)Kb或其他負(fù)對(duì)數(shù)值pKb表示，Kb值越大或pKb值越小，胺的堿性越強(qiáng)。在比較胺的堿性大小時(shí)，考慮不同的影響因素，會(huì)有不同的結(jié)果。

氨分子中的一個(gè)或多個(gè)氫原子被烴基取代后的產(chǎn)物，稱為胺，根據(jù)胺分子中氫原子被取代的數(shù)目，可將胺分成伯胺、仲胺、叔胺；

氨分子中的氫被烴基取代而生成的化合物，同時(shí)，胺可以是看作氨分子中的H被烴基取代的衍生物，胺類廣泛存在于生物界，具有極重要的生理活性和生物活性，如蛋白質(zhì)、核酸、許多激素、抗生素和生物堿等都是胺的復(fù)雜衍生物。

臨床上使用的大多數(shù)藥物也是胺或者胺的衍生物，因此掌握胺的性質(zhì)和合成方法是研究這些復(fù)雜天然產(chǎn)物及更好地維護(hù)人類健康的基礎(chǔ)。

這三個(gè)氮原子的堿性排列順序是怎樣的？為什么？

氮原子的堿性直接取決于與之相連的基團(tuán)的吸電子性。吸電子性越強(qiáng)的，堿性越弱。 一般吸電子基團(tuán)的次序是 羰基>苯環(huán)>H原子>烷基 題目中(3)的基團(tuán)是羰基，(2)是苯環(huán)，(1)是烷基，所以堿性 (1)>(2)>(3)

n205是酸性氧化物還是堿性氧化物？

n205是酸性氧化物。

五氧化二氮（化學(xué)式：N2O5），又稱硝酐，是硝酸的酸酐，具有強(qiáng)酸性，通常狀態(tài)下呈無(wú)色柱狀結(jié)晶體，均微溶于水。溶于熱水時(shí)生成硝酸。熔點(diǎn)32。5℃，易升華，易分解。 　　

分子結(jié)構(gòu)： 五氧化二氮分子是平面形分子，分子中存在離域π鍵。

五氧化二氮很容易潮解，而且在-10℃以上能分解生成毒氣二氧化氮及氧氣，但在10℃以下時(shí)較穩(wěn)定。  遇高溫及易燃物品，會(huì)引起燃燒爆炸。由五氧化二氮引起的火災(zāi)，可使用水或泡沫進(jìn)行撲滅。

到此，以上就是小編對(duì)于環(huán)保燃料油的堿性氮標(biāo)準(zhǔn)值的問(wèn)題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于環(huán)保燃料油的堿性氮標(biāo)準(zhǔn)值的4點(diǎn)解答對(duì)大家有用。